6.4 Modelo atómico de Bohr.

 

F2Semana 13 Martes

6.4 Modelo atómico de Bohr.

6.5 Naturaleza dual de la materia: electrones, núcleos y partículas elementales

6.6 Límites de aplicabilidad de la mecánica clásica y origen de la física relativista.

Modelo atómico de Bohr de los elementos

Naturaleza dual de la materia: electrones, núcleos y partículas elementales

Material: Tubo de Crookes, tubo de pantalla, tubo de rehilete, imán, fuente de poder o Bobina de Tesla.

Procedimiento:

- Colocar sobre su base el Tubo de Crookes

- Conectar la bobina de Tesla a la corriente eléctrica.

-Conectar la bobina de Tesla al borne inferior del Tubo de Crookes.

- Se repite el procedimiento para el Tubo de pantalla y el rehilete. Con cuidado acerca a la parte superior e inferior de los tubos el imán. Anotar los cambios observados.

Observaciones:

Tubo	Cambios sin el imán	Cambios con el imán
Crookes	se proyectaba una luz verde.	la luz comenzaba a moverse.
Pantalla	solo se veía una luz verde.	se proyecto una cruz y se movía.
Rehilete	se proyectaba el imán.	comenzó a vibrar y la imagen se movía.

Conclusiones:

 Tubo de crookes sin el imán.

 Al momento de conectarlo se proyecto una cruz.

Cuando se conecto este tubo se produjo una luz, en forma de rayo y cuando acercamos el imán ésta se movía.

Con el instrumento que puso el profesor sobre el tubo de crookes se produjo una carga, la cual provoco que se produjera una linea de luz en el interior del tubo.

Después con un imán al momento de moverlo cerca del tubo, este atraía la luz y hacia que se moviera la linea.

Modelo atómico de Bohr

	Elemento Nombre	Símbolo	Numero de electrones	Modelo Atómico de Bohr
1	Hidrogeno	H	1
2	Helio	He	2
3	Litio	Li	3
4	Berilio	Be	4
5
6	Carbono	C	6
7	Nitrógeno	N	7
8	Oxígeno	O	8
9
10	Neon	Ne	10
11	Sodio	Na	11
12	Magnesio	Mg	12
13	Aluminio	Al	13
14	Silicio	Si	14
15	fosforo	P	15
16	Azufre	S	16
17	Cloro	Cl	17
18	Argón	Ar	18
19	Potasio	K	19

MODELO ATÓMICO DE BOHR 

Un átomo tiene una dimensión del orden de 10-9 m. Está compuesto por un núcleo 
relativamente pesado (cuyas dimensiones son del orden de 10-14 m) alrededor del cual se 
mueven los electrones, cada uno de carga –e (1.6 10-19 C), y de masa me (9.1·10-31 kg). 
El núcleo está compuesto por protones y neutrones. El número Z de protones coincide con 
el número de electrones en un átomo neutro. La masa de un protón o de un neutrón es 
aproximadamente 1850 veces la de un electrón. 
En consecuencia, la masa de un átomo es prácticamente igual a la del núcleo. 
Sin embargo, los electrones de un átomo son los responsables de la mayoría de las 
propiedades atómicas que se reflejan en las propiedades macroscópicas de la materia. 
El movimiento de los electrones alrededor del núcleo se explica, considerando solamente 
las interacciones entre el núcleo y los electrones (la interacción gravitatoria es 
completamente despreciable). 
Consideremos dos electrones separados una distancia d, y 
comparemos la fuerza de repulsión eléctrica con fuerza de atracción 
entre sus masas. 
La intensidad de la interacción gravitatoria es despreciable frente a la interacción 
electromagnética. 
Modelo atómico de Bohr El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los 
planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol.
El electrón de un átomo o ión hidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los 
radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor.